Question

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的。

陽離子	K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子	SO42－、HCO3－、NO3－、OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為__________________________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

【解析】①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉。

(1)通過以上分析知，B、D分別是：KNO3、CuSO4，故答案為：KNO3；CuSO4；

(2)A是碳酸氫鈉，E是氫氧化鈉，將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應生成碳酸鈉和水，蒸干后僅得到一種化合物碳酸鈉，故答案為：Na2CO3 ；

(3)C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水 中的懸浮物而凈水，水解反應方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(4)A是碳酸氫鈉，在A溶液中加入過量澄清石灰水，NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O。