Question

下列反應不可用于設(shè)計原電池的是（　�。�

A．NaOH+HCl?NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl?ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O?4Al（OH）₃

Answer 1

分析：構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應．

解答：解：A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設(shè)計成原電池，故A正確；
B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設(shè)計成原電池，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關(guān)鍵．