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將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為r    g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(      )
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1
C
反應的化學方程式為：；，所以反應后溶液為溶液，其物質的量為a mol；溶液的質量為，則溶液的體積為，所以溶液的物質的量濃度為 mol·L－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，最終生成沉淀的是（   ）
A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量
C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是
A．稀鹽酸B．新制的氯水C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是
A．100mLB．50mLC．25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCI2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；
④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH)2又重新轉化為Mg2+的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：    
                                                               
⑹有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點         (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數據：
物質
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價就越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產生的沉淀的物質的量（摩爾）的關系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
上述現象說明溶液中   、   、   結合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是
A．1∶2B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1

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