下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是

A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕

 

A

【解析】

試題分析：A． 酸雨后由于溶液顯酸性，所以半徑容易發(fā)生析氫腐蝕，而在炒鍋存留鹽液時(shí)由于溶液是中性溶液，因此較易發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B．由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Sn,所以鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極首先被腐蝕，而鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，由于Fe作正極，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn,故Fe就被保護(hù)起來(lái)。因此當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者更易被腐蝕，錯(cuò)誤；C． 鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，錯(cuò)誤；D． 將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可使鋼管受腐蝕的程度大大增加，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)在金屬的腐蝕與保護(hù)中的作用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫(xiě)試劑或溶液名稱(chēng)）

(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_(kāi)________m,l。

(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：

CaO＋3CCaC2＋CO

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴(lài)于石油資源。

電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。

(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2O B．Na2CO3 C． H2SO4 D．ZnO

已知25℃時(shí)部分金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：

該溫度下。

（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為_(kāi)_______g（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。

（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈？________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

C． 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－＝H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱(chēng) ；所需要的主要試劑是 。

（4）操作②的名稱(chēng) ；從液體丙獲得碘的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014~2015學(xué)年江蘇省高二（文）上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

【資料獲悉】

1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是 。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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