5．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為1：2．

分析 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．

解答 解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，
N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，
所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子＞Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 有機(jī)物X的鍵線式為：
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．
（3）Y在一定條件下發(fā)生自身聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．C60是碳的一種同素異形體
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g
D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸粚儆诨瘜W(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是（　　）
A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“100KPa時石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知在100KPa壓強(qiáng)下石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在測定某溫度下1mol氫氣的體積實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，實(shí)驗(yàn)時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100～0.110g之間，Mg與鹽酸反應(yīng)，液體量瓶的量程范圍是（　�。�
A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒 （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的ac會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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