【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)乙中負(fù)極材料為___________________,乙中總反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(3)甲與乙同學(xué)均認(rèn)為如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有___________________。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

【答案】 2H+2e===H2 Al 2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2 Mg Al AD

【解析】1)甲池中活潑金屬鎂作負(fù)極,鋁作正極,正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑。(2)乙池中鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)而作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2+2H2O,總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑。(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)。(4A.根據(jù)以上分析可知利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),A正確;B.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.金屬活動(dòng)性順序是被驗(yàn)證的反應(yīng)規(guī)律,不會(huì)過(guò)時(shí),具有很大使用價(jià)值,C錯(cuò)誤;D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析,D正確。答案選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的是

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí),0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí),將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是(
A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說(shuō)明非金屬性ae

B. b、d兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑相比,前者較大

C. b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng)

D. cd分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過(guò)量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過(guò)量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是

氧化物

A

硫酸

純堿

硅酸鈉

干冰

B

氫硫酸

燒堿

純堿

氧化銅

C

碳酸

生石灰

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鈉

食鹽

石灰石

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣泡產(chǎn)生;平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示),可觀察到銅片上________(沒有”)氣泡產(chǎn)生;若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙裝置所示),可觀察到銅片上________(沒有”)氣泡產(chǎn)生。

(2)用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。鋅片上的電極反應(yīng):______________;銅片上的電極反應(yīng):____________________________

(3)乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

.?dāng)嚅_1molH﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:

(1)1molN2生成NH3_____(填吸收放出)能量_____ kJ

(2)1molH2生成NH3_____(填吸收放出)能量_____ kJ(不考慮可逆反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32的關(guān)系是( 。
A.互為同位素
B.互為同系物
C.互為同分異構(gòu)體
D.互為同種物質(zhì)

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