Question

11．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①¹H、²H、³H     ②O₂和O₃    ③¹²CO₂和¹⁴CO₂    ④金剛石和石墨
同位素的是①；同種物質(zhì)的是③；同素異形體的是②④（填序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫(xiě)出固體甲的電子式，，固體甲與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，0.5mol的固體甲與CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.5N_A．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O（寫(xiě)化學(xué)方程式），氯氣與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)可制備Cl₂O，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式、相同結(jié)構(gòu)的化合物，是同種物質(zhì)；
（2）寫(xiě)出NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)；
（3）淡黃色的固體過(guò)氧化鈉可作供氧劑，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子之間構(gòu)成的離子化合物，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣，氯氣與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)可制備Cl₂O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有①互為同位素，由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同位素，②④具有相同分子式、相同結(jié)構(gòu)的化合物，是同種物質(zhì)，故答案為：①；③；②④；
（2）NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）淡黃色的固體過(guò)氧化鈉可作供氧劑，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子之間構(gòu)成的離子化合物，電子式為，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5mol的固體過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，2mol的固體過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2mol，0.5mol的固體過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5N_A，
故答案為：；0.5N_A；
（4）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣，即MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaClCl₂與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl₂O，同時(shí)生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．