相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）   △H= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）    △H= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）    △H= -Q3 kJ? mol-1
則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（   ）
A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q3
B
等量的氫氣（l）燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，即Q1 >Q3，而等量的氫氣（l）和等量的氫氣（g）燃燒生成液態(tài)水，前者放熱少，即Q2 > Q1，B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的說法，正確的是（   ）
A．任何單質(zhì)中一定含共價鍵。
B．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物。
D．離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子間的靜電引力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學反應的是
A．碘升華B．NaCl的晶體加熱熔化
C．加熱NH4HCO3分解D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為                                                    。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
 
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
 
銅平均溶解速率
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
（）
 
 
 
 
 
 
 
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                                 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應式是_______________________。
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應式是____________________；
（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應都要有氧氣參與且都是放熱反應
C．酸堿之間的中和反應都是放熱反應
D．吸熱反應必須加熱才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（   ）　 
A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氫鍵的說法中正確的是(    )
A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高
D．HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱為：
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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