Question

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．

A

D

E

G

J

L

M

Q

（1）M³⁺基態(tài)的電子排布式為

 

．
（2）元素Q位于元素周期表的

 

區(qū)．
（3）J、E、G的第一電離能由大到小的順序為

 

，電負性由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（4）LG4-的空間構(gòu)型為

 

（5）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	G-J	J-J	G=G
鍵能/（KJ?mol-1）	460	176	497

則1mol晶體J完全燃燒得到JG₂所放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、D為碳、E為氮、G為氧、J為Si、L為Cl、M為Fe、Q為Zn．
（1）根據(jù)能量最低原理書寫Fe³⁺的核外電子排布式；
（2）元素Q位于元素周期表的ds區(qū)；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，當(dāng)元素原子各軌道處于半滿、全滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
（4）計算ClO₄^-離子中Cl原子價層電子對數(shù)，確定其空間構(gòu)型；
（5）晶體Si屬于原子晶體，每個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為Si原子提供

1

2

，則1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵，二氧化硅也屬于原子晶體，每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1mol二氧化硅晶體硅含有4molSi-O鍵，結(jié)合鍵能計算．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、D為碳、E為氮、G為氧、J為Si、L為Cl、M為Fe、Q為Zn．
（1）Fe³⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）由元素Q位于元素周期表位置可知，其位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，N元素原子2P軌道容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能高于O元素，非金屬性O(shè)＞Si，故O元素第一電離能高于Si，故第一電離能N＞O＞Si；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性O(shè)＞N＞Si，
故答案為：N＞O＞Si；O＞N＞Si；
（4）ClO₄^-離子中Cl原子價層電子對數(shù)=4+

7-1-2×4

2

=4，其空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：正四面體；
（5）發(fā)生反應(yīng)Si+O₂=SiO₂，晶體Si屬于原子晶體，每個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為Si原子提供

1

2

，則1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵，二氧化硅也屬于原子晶體，每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1mol二氧化硅晶體硅含有4molSi-O鍵，故1mol晶體Si完全燃燒得到SiO₂所放出的熱量為：4mol×460kJ/mol-2mol×176kJ/mol-1mol×497kJ/mol=99lkJ，
故答案為：99lkJ．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱計算，難度中等，（5）為易錯點、難點，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定Si-Si鍵、Si-O鍵的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．