6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32）充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是（　�。�
A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

分析 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算體積比；由2CO+O2=2CO2，以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，反應(yīng)后容器中存在的生成物為O2和Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol，由M=$\frac{28x+44y}{x+y}$=32可知x：y=3：1，
混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所以n（CO）=0.75mol、n（CO2）=0.25mol，
將2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，由方程式關(guān)系可知：
 CO+Na2O2=Na2CO3
0.75mol  0.75mol
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
0.25mol      0.25mol 0.125mol
所以n（Na2CO3）=0.75mol+0.25mol=1mol，n（O2）=0.125mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意利用CO+Na2O2=Na2CO3為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個(gè)電子的微粒
C．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（一氯乙烷）
D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
①純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時(shí)，金屬銅在陽極析出．
A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結(jié)構(gòu)式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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