【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質的量與時間的關系如下表所示,下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移
【答案】D
【解析】
A. 0t1min時生成NH3的濃度==0.2mol/L,生成NH3的平均反應速率==mol·L-1·min-1,A項正確;
B.由表格數據可知,第t3時反應已處于平衡狀態(tài),根據反應方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此時消耗N2的物質的量= =×0.3mol=0.15mol,所以平衡時N2的濃度c(N2)==0.85mol/L。當t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)時,盡管平衡向正反應方向移動,但加入的1molN2不可能完全轉化,所以再次平衡時c(N2)>0.85mol/L,B項正確;
C. 因為合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱反應,其能量關系圖為:(其中E1為正反應的活化能,E2為逆反應的活化能),顯然合成氨的活化能(E1)小于其逆反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能(E2),C項正確;
D.升高溫度不管是反應物分子還是生成物分子都獲得了能量,正反應和逆反應的活化分子百分數都會增大,所以正反應速率和逆反應速率都增大,但吸熱反應速率增大的程度大于放熱反應速率增大的程度,所以平衡向吸熱反應方向移動,即該反應向逆反應方向移動,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,并放出氫氣,得到 的溶液,然后用的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. 原合金質量為
B. 產生氫氣的體積為(標準狀況下)
C. 圖中的值為1.56
D. 圖中為100
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]
(1)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;
(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________;
(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小,原因是_____________________________________ ;
(4)N、P、As屬于同族元素,它們的簡單氫化物沸點由大到小的順序為_________________(用化學式表示),其原因是 ____________________________________;
(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。
①將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是______________;
②晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有___________個;
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計算式即可);
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著原子序數的遞増,八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據判斷出的元素回答下列問題
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“>”連接,下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______
(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______
(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑,其僅由x、y兩種元素組成,且y元素與x元素的質量比為12:1,A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________,反應類型為__________。
(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應,請寫出該反應的離子方程式:_______________。
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【題目】燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖,電解質溶液為NaOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:
(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。
①a極通入的物質為_____(填物質名稱),電解質溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。
②寫出此氫氧燃料電池工作時,負極的電極反應式:______________。
(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。
A.燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應
②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉化效率為80%,則導線中轉移的電子的物質的量為______mol.
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為0.8 mol·L-1,則下列敘述正確的是( )
A.平衡向正反應方向移動 B.x+y<z
C.B的物質的量濃度減小 D.C的體積分數降低
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達新平衡,H2濃度將減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 平衡時CO與H2的物質的量比為1:1
B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4
C. 1100℃,p4條件下,該反應10 min時達到平衡點X,則ν(CO2) = 0.008 molL-1min-1
D. 隨著溫度升高,該反應的平衡常數減小
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