Question

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時間(min)	0	t1	t2	t3
NH3物質的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 0t1min時生成NH3的濃度==0.2mol/L，生成NH3的平均反應速率==mol·L-1·min-1，A項正確；

B.由表格數據可知，第t3時反應已處于平衡狀態(tài)，根據反應方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此時消耗N2的物質的量= =×0.3mol=0.15mol，所以平衡時N2的濃度c(N2)==0.85mol/L。當t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)時，盡管平衡向正反應方向移動，但加入的1molN2不可能完全轉化，所以再次平衡時c(N2)>0.85mol/L，B項正確；

C. 因為合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱反應，其能量關系圖為：（其中E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能），顯然合成氨的活化能（E1）小于其逆反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E2），C項正確；

D.升高溫度不管是反應物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應和逆反應的活化分子百分數都會增大，所以正反應速率和逆反應速率都增大，但吸熱反應速率增大的程度大于放熱反應速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應方向移動，即該反應向逆反應方向移動，D項錯誤；答案選D。