Question

某研究性學習小組的同學利用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。請分析回答：

       

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式______________________________。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是________反應。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如右圖所示。鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：

①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。

請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？__________________________。

Answer 1

【知識點】乙醇的性質(zhì)

【答案解析】（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

（2）放熱（1分）   過量的氣體將反應體系中的熱量帶走（1分）

（3）加熱，使乙醇氣化（1分）   冷卻，收集產(chǎn)物乙醛（1分）

（4）乙醛、乙醇、水（1分）    氮氣（1分） 

（5）用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確(其他合理答案也對) （2分）

解析：（1）乙醇在通過催化劑時，可以被氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（2）移去酒精燈反應仍能進行，說明該反應為放熱反應。

反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低。

（3）甲的作用是加熱乙醇使乙醇汽化，提供反應物。乙的作用是冷卻，使生成物液化，手機產(chǎn)物。

（4）未反應的乙醇及反應生成的乙醛和水均通過導管移向試管a,故答案為乙醛、乙醇、水�？諝庵械闹饕�成分為氮氣和氧氣，氧氣在反應中被消耗，因此集氣瓶中收集到的氣體為氮氣。

（5）用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性，若酸性明顯增強，說明生成乙酸，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確。

【思路點撥】本題是一道考察乙醇性質(zhì)的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大。