【題目】在一定溫度下,將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z
B. 若兩容器中均達到平衡后,體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡后,且X、Y、Z均為氣態(tài),則Z的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
D. 達平衡后,若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析,Z是反應(yīng)物,X、Y是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,A錯誤;B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡時體積增大,壓強減小的過程,達到平衡所需時間大于t0,B錯誤;C、X、Y、Z均為氣態(tài),正反應(yīng)體積增大,增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行,由于壓強Ⅰ<Ⅱ,所以若兩容器中均達到平衡時,Z的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ,C正確;D、若達平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時其體積增大,但不能說明平衡正向進行,Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2時常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Kap)
表1 | |
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最強的是______________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出HCOONH4水解的離子反應(yīng)方程式____________。
(3)物質(zhì)的量1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.05mol·L-1,則此時溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng):
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標(biāo)號)。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時,I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I-=I3-
C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D. “滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水
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【題目】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( )
A.N2是還原產(chǎn)物
B.Cl2是氧化劑
C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3:2
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
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【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其v-t圖象如圖。
則①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是( )
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦
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【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象,用字母填空:
(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系的圖像是_______。
(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如下圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和_____________。
(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為,從化學(xué)的角度說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是( )
A.膠體的電泳 B.膠體的聚沉
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.血液的氧化還原反應(yīng)
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【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答下列問題:
(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是_______、____________。
(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進行的操作是________________;應(yīng)對裝置C進行的操作是_______________________。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________;_____________________。
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【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
(2)據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3 =________(用K1、K2表示)
(3)某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2),試判斷此時的溫度為________。
(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1,則此時ν(正)________ν(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_____________
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵,同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
(6)若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應(yīng),反應(yīng)5min后達到平衡,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求a =________mol,用H2表示該反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1
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