2.1 g平均分子量為7.2的CO和H2的混合氣體與足量的氧氣充分燃燒后,立即通入足量Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加量


  1. A.
    2.1 g
  2. B.
    3.6 g
  3. C.
    7.2 g
  4. D.
    無(wú)法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
b、d
b、d

a.v(O2=2v( SO3                b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),某物理量隨體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示所示.該物理量可能是
b、d
b、d

a.平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c.混合氣體的密度
d.平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,
0.36
0.36
 mol<n(SO3)<
0.40
0.40
mol.
(5)壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO27%;O21l%;N2 82%);
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析.在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是:溫度
400℃~500℃
400℃~500℃
℃,壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型:013

2.1 g平均分子量為7.2的CO和H2的混合氣體與足量的氧氣充分燃燒后,立即通入足量Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加量

[  ]

A.

2.1 g

B.

3.6 g

C.

7.2 g

D.

無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建省南平市武夷山一中高考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版) 題型:解答題

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______.
a.v(O2=2v( SO3                b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),某物理量隨體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示所示.該物理量可能是______.
a.平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c.混合氣體的密度
d.平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=______ mol?L-1?min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,______ mol<n(SO3)<______mol.
(5)壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO27%;O21l%;N2 82%);
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析.在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是:溫度______℃,壓強(qiáng)______MPa.

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