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已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1且知H-H，O=O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol-1，496kJ?mol-1，462kJ?mol-1，則a的值為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,有關反應熱的計算
專題：
分析：根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．
解答： 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故選D．
點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、2NA個HF分子所占的體積約為44.8L
B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數少于3NA
C、常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數為4.4NA
D、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應，轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類正確的是（　�。�
A、液氯、冰水混合均為純凈物
B、NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C、與互為同系物
D、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是
 
．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為
 
．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=
 
．
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應中，（m、n、p、q為各物質的化學計量數），經5min達到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如圖系列實驗．

【實驗1】銅與濃硫酸反應，某化學興趣小組同學分別設計如下所示的三套實驗裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是
 
，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）試管內的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）最終小組同學對固體甲的成分的判斷認為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

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