Question

在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為（　�。�

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

Answer 1

分析：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，發(fā)生反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，結合反應物的物質的量判斷過量問題，根據離子方程式計算該題．

解答：解：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先發(fā)生 Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
    1.5mol  5mol 4mol
可知Fe和NO₃^-過量，H⁺不足，完全反應，可根據H⁺計算，
由方程式可知生成n（NO）=

5

4

mol，V（NO）=

5

4

mol×22.4L/mol=28L，
反應后繼續(xù)發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但不再生成氣體，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據反應的離子方程式判斷過量問題，為解答該題的關鍵，難度中等．