Question

5．一定溫度下，有三種酸：A．鹽酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列問題：
①三種酸溶液等物質的量濃度時，c（H⁺）最大的是B；
②三種酸的c（H⁺）相同時，溶液濃度最大的是C；
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，再加入同樣的鋅粒，反應最快的是C．

Answer 1

分析 ①硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，強酸完全電離，醋酸為一元弱酸，不完全電離；
②設三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L；
③由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸溶液中c（H⁺）最大，加入同樣的鋅粒，反應最快．

解答 解：①硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，強酸完全電離，醋酸為一元弱酸，不完全電離，當三種酸溶液等物質的量濃度時，硫酸溶液中c（H⁺）是鹽酸中c（H⁺）的2倍，醋酸溶液中c（H⁺）小于鹽酸中c（H⁺），因此c（H⁺）最大的是硫酸，
故答案為：B；
②設三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，因此溶液濃度最大的是醋酸溶液，
故答案為：C；
③由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸溶液中c（H⁺）最大，當加入同樣的鋅粒時，化學反應速率最快，
故答案為：C．

點評 本題考查了弱電解質的電離和化學反應速率影響因素，明確強電解質和弱電解質電離特點是解題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的積累．