【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【答案】C
【解析】
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，不是膠體，A項(xiàng)不符合題意；
B．由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能確定原溶液是有Fe2+還是Fe3+ ， B項(xiàng)不符合題意；
C．若溶液中含有Ag＋ ， 則加入BaCl2溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ，C項(xiàng)符合題意；
D．使CCl4層顯紫色的是I2 ， 而不是I3- ， 所以說明I2在CCl4層中的溶解度大，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
A．得到的是Fe(OH)3沉淀，不是膠體
B．氯水具強(qiáng)氧化性會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+ ， 需先加KSCN無現(xiàn)象（Fe3+），再滴加氯水變紅（有Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+）
C．加入BaCl2溶液，有不同沉淀（硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等），所以先加HCl無現(xiàn)象可排除其他離子干擾，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42ˉ
D．使CCl4層顯紫色的是I2 ， 與KI3無關(guān)。只能說明I2易溶于有機(jī)溶劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是(　 　)

A. 偏二甲肼燃燒是氧化還原反應(yīng)

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子中C的物質(zhì)的量為1mol

C. 1 mol偏二甲肼中含有NA個(gè)N2

D. 偏二甲肼燃燒吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下有機(jī)物：（每空一分）
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是： ， 存在手性異構(gòu)體的是： ， 存在順反異構(gòu)體的是 ， 互為同系物的是（任寫一對(duì)）：；
（2）氫核磁共振（1H﹣NMR）圖譜如上圖所示的有；
（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：；
（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱是；
（5）有機(jī)物⑤的鍵線式 ， 其分子中碳原子雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

B. Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C. Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙、乙 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑥ ．
（3）將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象 ．
（4）將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 ．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 ．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2mol N2

3mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的說法不正確的是 （ ）

A. 原子最外層電子數(shù)都是1

B. 單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而增大

C. 原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D. 單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素符號(hào))。
（3）E與C以1:1形成的物質(zhì)的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號(hào))。

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