Question

【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可。請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇_____為宜。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式:______________________________。

(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 NH3·H2O 2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+ ACD

【解析】試題分析：在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的氨水，充分反應，過濾除去氫氧化鐵，濾液結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應，過濾除去氫氧化鐵、結晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾除去氫氧化鐵、結晶即可。

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。

(2)為了防止引入雜質(zhì)，①中加入的試劑應該選擇NH3·H2O為宜。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+ 。

(4)與方案③相關的敘述中，A.H2O2是綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，A正確；B.在pH<4的溶液中Fe3+有可能大量存在，因為氫氧化鐵可溶于酸，依據(jù)題意，在pH4的溶液中，Fe3+不能大量存在，B不正確；C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅，這樣可以防止引入雜質(zhì)，C正確；D.依據(jù)題意知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，D正確。綜上所述，正確的是ACD。