Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：假設SO₄^2-的物質的量為1mol或2mol，判斷完全反應需要其它離子的物質的量，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性．

解答：解：（1）假設SO₄^2-的物質的量為1mol，則NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為1mol，OH^-為2mol，由于H⁺為1mol，則需要OH^-1mol，OH^-過量，溶液呈堿性，pH＞7，反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：＞；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（2）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意與量有關的離子方程式的書寫方法．