11．已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．現(xiàn)將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（　�。ú豢紤]溶液的體積變化）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時(shí)，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，
亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H+）不變．

解答 解：根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時(shí)，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以該過(guò)程中氫離子濃度不變，即橫坐標(biāo)增大而縱坐標(biāo)不變，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯氣和HBr反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
D．苯與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成六六六（化學(xué)式C6H6Cl6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、SO42-、Al3+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素，性質(zhì)相似
B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．濃硫酸通�？捎娩X槽車(chē)來(lái)運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的變化中，發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向10mL濃度均為3mol•L-1的稀HNO3與稀H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？（反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2+、H+、NO3-、SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑
B．NH4Cl中的氮元素被氧化
C．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙，
（1）反應(yīng)還生成了一種無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是NH4Cl，當(dāng)有1.7g的氨氣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.075NA．
（3）列式計(jì)算當(dāng)有112mL的氯氣（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)時(shí)生成白煙的質(zhì)量為0.535 g．

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