Question

將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．66.4 g B．50.8 g C 44.8g D． 39.2 g

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為6．72L÷22．4L/mol＝0．3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）＝0．3×2/3＝0．2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0．2mol×27g/mol＝5．4g，金屬鋁提供電子的量是0．6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為（13．44L÷22．4L/mol）×3＝1．8mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1．8mol-0．6mol＝1．2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）＝1．2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35．8g-5．4g+1．2mol×17g/mol＝50．8g，故選B。

考點：考查混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等