分析 (1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,百分含量不變,以及由此衍生的其它一些量不變,據(jù)此分析;
(2)由圖可知,t0-t1階段H2濃度變化量為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(H2);
(3)由圖可知,t3時(shí)刻瞬間正、逆速率都增大,且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析;
(4)由圖1可知,平衡時(shí)氫氣、氮?dú)獾臐舛,?jì)算氨氣的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
計(jì)算此時(shí)的濃度商,與平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;
(5)①溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),由電荷守恒可知c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性性,結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系,判斷溶液酸堿性;
②根據(jù)電荷守恒判斷溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小,進(jìn)而判斷溶液的酸堿性;
溶液中存在平衡NH3.H2O?NH4++OH-,根據(jù)溶液的pH值計(jì)算溶液中c(OH-),根據(jù)氯離子濃度計(jì)算c(NH4+),利用物料守恒計(jì)算溶液中c(NH3.H2O),代入NH3•H2O的電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算
解答 解:(1)發(fā)生反應(yīng)為2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
A.隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故A正確;
B.平衡時(shí)各組分的含量不變,N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故B正確;
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;
D.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;
故選:AB;
(2)由圖可知,t0-t1階段H2濃度變化量為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,故v(H2)=$\frac{0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/(L•s),
故答案為:0.02mol/(L•s);
(3)由圖可知,t3時(shí)刻瞬間正、逆速率都增大,且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故改變的條件應(yīng)是:升高溫度,
故答案為:升高溫度;
(4)由圖1可知,平衡時(shí)氫氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.6mol/L、0.5mol/L,故平衡時(shí)氨氣的濃度為1mol/L-$\frac{2}{3}$×0.3mol/L=0.8mol/L,故平衡常數(shù)K=$\frac{0.{6}^{3}×0.5}{0.{8}^{2}}$=0.17;
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,氨氣濃度變?yōu)椋?.8+$\frac{1.4}{2}$)mol/L=1.5mol/L,氫氣的濃度變?yōu)椋?.6+$\frac{0.8}{2}$)mol/L=1mol/L,故濃度商Qc=$\frac{{1}^{3}×0.5}{1.{5}^{2}}$=0.22>0.17,平衡向左移動(dòng),
故答案為:0.17;向左;
(5)①溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),由電荷守恒可知c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性性,
a.鹽酸不足,氨水剩余,為氯化銨與氨水的混合溶液,銨根離子水解程度大于氨水的電離時(shí),溶液可能呈酸性,故a可能;
b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),為氯化銨溶液,銨根離子水解,溶液呈酸性,故b可能;
c.鹽酸過(guò)量,溶液為氯化銨、鹽酸的混合溶液,溶液呈酸性,故c可能;
故選:abc;
②根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(NH4+)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故溶液中c(OH-)=10-7mol/L,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.1mol•L-1=0.05mol•L-1,故混合后溶液中c(NH3.H2O)=$\frac{1}{2}$×amol•L-1-0.05mol•L-1=(0.5a-0.05)mol/L,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}×0.05}{0.5a-0.05}$=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$,
故答案為:$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、溶液酸堿性判斷、電離平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,(5)中電離平衡常數(shù)計(jì)算是難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +2 | B. | +4 | C. | 0 | D. | +6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2 | NO2是酸性氧化物,可與堿液反應(yīng) |
B | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 |
C | 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 | 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯 |
D | 施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)生成氨氣降低肥效 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol•L-1CuSO4 溶液 | 將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固體中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾 |
C | 檢驗(yàn)溶液是否含有SO42- | 取少量待測(cè)液于試管中,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
D | 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ | 取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氨氣具有還原性,可用作制冷劑 | |
B. | NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 | |
C. | 小蘇打可與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑 | |
D. | 碳酸鈉溶液顯堿性,可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑 |
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