溴化碘的分子式為IBr．它的化學性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應，它跟水反應的化學方程式為：下列關于溴化碘的敘述中，不正確的是（  ）

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500 mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L

C．IBr跟水的反應是一個氧化還原反應

D．在化學反應中，IBr可以作為氧化劑

 

答案：BC
提示：

不是氧化還原反應，I為+1價，Br為-1價

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：連州中學2007屆高三第二次月考、化學試卷 題型：022

寫出下列反應的離子方程式．

(1)

試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)________．

(2)

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應的化學方程式為H2O＋IBr＝＝HBr＋HIO，若將其改寫成離子方程式應為________．

(3)

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式________．在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式________．從以上實驗可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由強到弱的順序是________．

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科目：高中化學 來源：廣東華附2008屆高三5月月考化學試卷 題型：022

寫出下面反應的離子方程式．

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應的化學方程式為H2O＋IBrHBr＋HIO,若將其改寫成離子方程式應為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，其與H2O反應的化學方程式為IBr+H2O====HBr+HIO。下列敘述不正確的是

A.溴化碘為共價化合物

B.把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br-和I+濃度均為0.2 mol·L-1

C.IBr與水的反應為非氧化還原反應

D.HIO的結構式為H—I—O

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘的分子式為IBr。它的化學性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應，它跟水反應的化學方程式為：

H2O+IBrHBr+HIO

下列于溴化碘的敘述中，不正確的是   

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol／L

C．IBr跟水反應是一個氧化還原反應

D．在化學反應中，IBr可以作為氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，其與H2O反應的化學方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。下列敘述不正確的是  （    ）

A．溴化碘為共價化合物 

B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br-和I+濃度均為0.2mol?L-1

C．IBr與水的反應為非氧化還原反應

D．在化學反應中，IBr可以作為氧化劑

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