Question

【題目】按要求完成下列填空:

(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________

(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石

①其中不含化學鍵的物質(zhì)是________

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)

(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>________電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________

Answer 1

【答案】 同位素 同素異形體 c be Zn-2e-=Zn2+ 0.5 二 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】(1)11H、21H、31H三種原子核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；O2、O3為同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體；正確答案：同位素 ； 同素異形體。

(2) CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；KOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；He為單原子分子，不存在化學鍵；H2SO4為共價化合物，存在共價鍵；NH4Cl為離子化合物，即有離子鍵，又有共價鍵；金剛石為原子晶體，存在共價鍵。

①綜上所述，其中不含化學鍵的物質(zhì)是c；正確答案：c。

②綜上所述，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是be；正確答案：be。

（3）①鋅比銅活潑，鋅做負極，發(fā)生氧化反應，極反應為Zn-2e-=Zn2+；正確答案：Zn-2e-=Zn2+。溶液中的H+向銅電極即正極移動；根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，若1mol電子流過導線，產(chǎn)生氫氣的量為0.5 mol；正確答案：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②電池Ⅱ為鉛蓄電池，可充電和放電，屬于二次電池；正確答案：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，氫氣做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正確答案：H2-2e-+2OH-=2H2O。