已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系，合理的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確是

A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知反應 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

（1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）該反應為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）700℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列固體物質溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④NaHCO3 ⑤氯化銅

A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和b mol·L-1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b

C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是( ）

A．當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡

B．增大壓強，各物質的濃度不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D．增大X的量，平衡即可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如果l g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．l/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1

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