Question

8．現(xiàn)有8種元素的性質、數據如表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃．

Answer 1

分析 由元素的性質可知，①只有-2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結合原子半徑可知，②為Mg，③為Li，⑥為Na，⑧為B，以此來解答．

解答 解：由元素的性質可知，①只有-2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl結合原子半徑可知，②為Mg，③為Li，⑥為Na，⑧為B，
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA，②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：第二周期VIA；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物為NaOH，屬于離子化合物，故答案為：HClO₄；離子；
（3）非金屬性N＞P，則④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質推斷元素、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．