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約800年，波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現了能夠溶解金的王水。王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO3）按體積比為3：1組成的混合物。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標（ ）

A B C D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是（ ）

A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

C．氧化產物是二氧化氯 D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．根據下列物質的名稱（俗名）寫出相應的化學式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據下列反應寫出相應的化學方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；

（10）儀器①在加熱固體時，試管口應 ；儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數為1NA

B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數為2個

C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．體積為1L、物質的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl－個數為1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。

（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①反應中的Fe2+發(fā)生 反應，②反應中的Fe3+被_______________。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。

（5）己知下列反應：

①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

反應①中生成1 molO2轉移電子的物質的量為__________，反應①、②的總反應方程式為______________________，

在該反應中Fe3+的作用為________________。

（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應轉移電子______________mol。

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