欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na2SO4溶液，正確的方法是  (     )

①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中；  ②將32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；  ③將20 mL5.0 mol／L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

 A．①②       B．②③      C．①③      D．①②③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體
11.7
11.7
g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、
100 mL容量瓶
100 mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序
ABEGCGDF
ABEGCGDF
（選填下列字母）．
A．計算             B．稱量         C．洗滌         D．定容
E．溶解              F．搖勻         G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線
偏小
偏小
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
偏小
偏小
．
（6）容量瓶上標(biāo)有
①③⑤
①③⑤
（填寫編號）
①溫度             ②濃度             ③體積
④壓強             ⑤刻度線           ⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　)

①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL�、蹖�20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水釋釋至100 mL

A．①②  B．②③  C．①③  D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年新課標(biāo)版化學(xué)必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試題二（人教版） 題型：選擇題

欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

實驗室欲配制100 mL 0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小題每空2分，共14分）

（1）需要用到的儀器，除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有                    ；

（2）若提供的是18.4 mol•L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為          mL；

（3）對配制過程中的下列說法，正確的是         。（填序號，多選、少選均不得分）

     A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

     B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

     C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

     D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補加水至刻度線。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 則所配稀硫酸濃度將               （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH

溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將        

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則

所配制稀硫酸濃度將                  （偏高、偏低、不變），

氫離子濃度將               （偏高、偏低、不變）。

 

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