1．電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子和陰離子數(shù)目一定相等
B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
C．除陰、陽離子外溶液中不會(huì)再有其它粒子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

分析 A．電解質(zhì)溶液中陰陽離子個(gè)數(shù)不一定相等但遵循電荷守恒；
B．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒；
C．電解質(zhì)溶液中除了陰陽離子外還含有分子；
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大小與離子濃度及電荷成正比．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液中陰陽離子個(gè)數(shù)不一定相等但遵循電荷守恒，如硫酸鈉溶液中存在N（Na+）=2N（SO42-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，所以陽離子帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液中除了陰陽離子外還含有分子，如水分子，如果電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶液中還存在溶質(zhì)分子，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大小與離子濃度及電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見表：
物質(zhì)MNPQ
反應(yīng)前質(zhì)量（g）15.88.431.61.6
一段時(shí)間后質(zhì)量（g）待測(cè)1421.66
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)B．物質(zhì)P一定是化合物
C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     �、薹悬c(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號(hào)）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該分子中不含極性共價(jià)鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3，請(qǐng)回答有關(guān)問題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡短的語言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來說質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系．
（1）1mol O2的分子數(shù)約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數(shù)為1.505×1024．
（2）3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）NA個(gè)C60分子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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