Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時(shí)，電子流向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應(yīng)式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______．
（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，
故答案為：Zn（或鋅）；正極；
（2）正極上是陽離子的電子發(fā)生還原反應(yīng)的過程，該反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3+H2，
故答案為：2NH4++2e-=2NH3+H2；
（3）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去，
故答案為：鋅置換出銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，構(gòu)成銅鋅原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率；b；
（4）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣，因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e-，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g，
故答案為：2H++2e-→H2；87g．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
正極          負(fù)極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。“熱敷帶”啟用之前用塑料袋密封，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。
（1）“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________
（2）碳粉的作用是：          氯化鈉的作用是：_____________________________
（3）有關(guān)電極反應(yīng)是：________________________________________________________
隨后反應(yīng)為：_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）放電過程中鈉離子從______（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：______．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是______，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式______．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
A．圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化
D．圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

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