Question

同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是（　　）

A．體積比為1：1

B．體積比為11：16

C．密度比為11：16

D．分子個(gè)數(shù)之比為16：11

Answer 1

分析：A、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
D、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答：解：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（CO₂）=

1g

44g/mol

=

1

44

mol．
A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故A錯(cuò)誤；
B、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故C錯(cuò)誤；
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的靈活運(yùn)用．