【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是（ ）
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑

【答案】AC
【解析】解：A．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)產(chǎn)物，故A正確； B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→﹣2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②:

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A．v（N2）=v（NO） B．反應(yīng)①的焓變ΔH保持恒定

C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。

②已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A. 牛油 B. 花生油

C. 棉籽油 D. 潤滑油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于

A. 電解質(zhì) B. 堿性氧化物

C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。

①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學(xué)式)；

②陽極電極反應(yīng)式為______________；

③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。

(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

①鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為________。

②Co (OH) 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________。

③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

時(shí)間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關(guān)系是

A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定

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