已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

D

解析:根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在原電池中銅作負(fù)極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當(dāng)于斷路，此時(shí)將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－ ＝ Cu2+，所以選項(xiàng)D正確。答案是D。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是


  1. A.
    電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-＝Cu2+
  2. B.
    銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
  3. C.
    實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
  4. D.
    當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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