Question

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：
（1）進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
a		棉球變白， 微熱后又恢復(fù)紅色	解釋：   結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	化學(xué)方程式：   結(jié)論：該氣體具有   性．

（2）如圖2所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管．?dāng)D壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是

 

（填序號(hào)），管口可觀察到

 

色火焰．
②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃濃黑煙，則固體B為

 

（填化學(xué)式）．此火焰溫度極高，叫做

 

，常用于切割焊接金屬．

	溶液A	固體B	氣體C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	濃鹽酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	濃鹽酸	KMnO4	H2

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：漂白性、還原性、酸性來回答
a、二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色；
b、堿溶液中滴入酚酞變紅色，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)，紅色褪去；
c、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，二氧化硫在水溶液中被碘單質(zhì)氧化為硫酸，碘單質(zhì)被還原為碘離子；
（2）①可以獲得氯氣的方法很多，不同的方法要求的條件不一樣，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合試驗(yàn)裝置來選擇；
②碳化鈣和水反應(yīng)就會(huì)生成乙炔，乙炔氣體燃燒火焰明亮并產(chǎn)生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰．

解答：解：（1）a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO₂與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO₂和品紅，又恢復(fù)紅色，
故答案為：品紅溶液；SO₂與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO₂和品紅；
b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
c、碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，從而使藍(lán)色消失，
故答案為：碘與淀粉的混合溶液；SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；還原性；
（2）①a、裝置中塑料瓶中的液體被擠壓可以進(jìn)入固體B中反應(yīng)，生成一種密度小的氣體氫氣，才能使得燃燒反應(yīng)在上方進(jìn)行，所以a錯(cuò)誤；
b、該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故b錯(cuò)誤；
c、金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故c錯(cuò)誤；
d、濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣燃燒可以獲得氯化氫，燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故d正確．
故答案為：d；蒼白；
②碳化鈣和水反應(yīng)就會(huì)生成乙炔，乙炔氣體燃燒火焰明亮并產(chǎn)生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰；
故答案為：CaC₂；氧炔焰；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，考查的角度較廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．