Question

如圖是元素周期表中一部分

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="amsqkkg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式為

 

由表中②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉；②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物為二氧化碳．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉，其電子式為；②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
故答案為：；O=C=O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點(diǎn)，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．