Question

計算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是

9.75

 克；
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是

0.3

 mol
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是

0.75

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣和鋅的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)氫氣和硫酸的關(guān)系式計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；

解答：解：（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
         65g             22.4L 
        9.75g            3.36L    
故答案為9.75；
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    轉(zhuǎn)移電子
                      22.4L    2 mol
                      3.36L    0.3mol        
故答案為0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol         22.4L    
        0.15mol      3.36L         
 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol；            
所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案為0.75；

點(diǎn)評：本題以原電池為載體考查了反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，正確找出各物質(zhì)間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．