Question

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為______________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g 。

（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，

下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5．00%變?yōu)?/span>5．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。

 

Answer 1

（1）正（1分）

（2）Ag；（1分）2．16（2分）

（3）2：2:0．5:1

（4）不變（1分） 不變（1分）增大（1分）減�。�1分）

（5）45．18（2分）

【解析】

試題分析：（1）左池可認為是鍍銀裝置，所以M為正極，

（2）b極為陰極，發(fā)生還原反應，有Ag析出，右池電解產(chǎn)生336ml的氣體，其中224ml為氫氣，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．02mol,也即有0．02molAg析出，其質(zhì)量為2．16g;

（3）b極產(chǎn)生0．02molAg,c極為陽極產(chǎn)生氧氣0．005mol,d極為陰極產(chǎn)生0．01molH2, 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．02mol,所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:2:0．5:1；

（4）電解過程中，Ag固體失電子進入溶液，溶液中的Ag+得電子析出，所以AgNO3溶液的濃度不變，溶液的pH不變，右池實質(zhì)是電解水，所以硫酸溶液濃度增大，pH減��；

（5）由以上分析知電解消耗水的物質(zhì)的量為0．01mol，質(zhì)量是0．18g,設原來硫酸溶液的質(zhì)量為m，則

m ×5%=(m-0．18g) ×5．02%，解得m=45．18g．

考點：考查電解反應原理、正負極的判斷、電解過程中溶液濃度pH的變化、溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算