Question

17．根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是氯（填元素名稱），其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He互稱為同位素．
（3）某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質(zhì)量分別70、72、74，則X元素有2種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為35、37
（4）寫出下列粒子的電子式
Na₂O₂    OH^-    N₂   HCLO   NH₄Br
、、、、．

Answer 1

分析 （1）同周期元素的原子從左到右非金屬的活潑性逐漸增強，對應(yīng)的元素最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
（3）元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，推斷該元素存在兩種同位素；依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為35、37；
（4）首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以第三周期中，最活潑的非金屬元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，
故答案為：氯；HClO₄；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1；${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：1；同位素；
（3）元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，推斷該元素存在兩種同位素；依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為35、37，故答案為：2；35、37；
（4）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，氫氧根離子中氫原子與氧原子間共用1對電子，電子式為：；氮氣分子中，兩個氮原子共用3對電子，電子式為：；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵次氯酸的電子式為：；銨根離子為復(fù)雜陽離子，溴化銨是離子化合物，由氨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：、、、、．

點評 本題考查了元素周期律、同位素和電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．