18．下列分類正確的是（　�。�
A．非金屬元素：Si、F、BeB．鹽：純堿、碳銨、膽礬
C．混合物：空氣、石油、冰水共存物D．單質(zhì)：硫磺、金剛石、水晶

分析 A．Be屬于金屬元素；
B．由酸根離子與金屬陽離子（或銨根離子）構(gòu)成的化合物屬于鹽；
C．冰水共存物的成分是水；
D．水晶是二氧化硅晶體．

解答 解：A．Be屬于金屬元素，Si、F屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．由酸根離子與金屬陽離子（或銨根離子）構(gòu)成的化合物屬于鹽，則純堿、碳銨、膽礬均屬于鹽，故B正確；
C．冰水共存物的成分是水，只有一種分子存在，屬于純凈物，空氣、石油屬于混合物，故C錯誤；
D．水晶是二氧化硅晶體，由兩種元素組成屬于化合物，硫磺、金剛石屬于單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握有關(guān)的概念以及物質(zhì)的分類依據(jù)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2 NA
B．18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機物的敘述正確的是（　�。�
A．煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式可簡化為CH
C．利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷
D．苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
 
 
 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55moi/L氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等，簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該鋁塊的總質(zhì)量為16.92 g
B．a=200
C．b=780
D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B．用氨水溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時，可以選用CCl4或直餾汽油作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實驗?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
D．向FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

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