Question

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，必然消耗2mol的NO2，同時(shí)生成2n mol NO2，則NO2的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②在任意時(shí)刻都存在：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，所以不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；③在任何時(shí)刻都存在用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1，所以不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；④在混合氣體中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量守恒，而且容器的容積也相等，所以無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度不再改變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)就會(huì)改變，所以氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；⑦若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也要變化，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，則反應(yīng)必然達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。