Question

12．50mL　0.5mol/L鹽酸和50mL　0.55mol/L燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱絕對值偏小  （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比優(yōu)點在哪：確保鹽酸完全反應．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的熱量會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）為了保證酸全部反應，堿要稍過量；
（5）弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏小；
（4）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響；
故答案為：確保鹽酸完全反應；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏��；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關鍵．