7.給下列有機物按系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式
(1)2,3,4-三甲基己烷,C9H20
(2)3-甲基-3,4-二乙基庚烷,C12H26

分析 烷烴的命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端進行編號,據(jù)此進行分析.

解答 解:(1)烷烴的命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,故為己烷,從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號,故在2號、3號和4號碳原子上各有一個甲基,故名稱為:2,3,4-三甲基己烷,分子式為C9H20,
故答案為:2,3,4-三甲基己烷;C9H20
(2)烷烴的命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有7個碳原子,故為庚烷,從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號,故在3號碳原子上有一個甲基一個乙基,在4號碳原子上有一個乙基,故名稱為3-甲基-3,4-二乙基庚烷,分子式為C12H26
故答案為:3-甲基-3,4-二乙基庚烷;C12H26

點評 本題考查了有機物命名,題目難度中等,注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見有機物的命名原則.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3膠體+3HCl
(2)從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上:
A.吸附性   B.聚沉    C.滲析   D.布朗運動   E.電泳   F.丁達爾效應(yīng)
①Fe(OH)3膠體呈紅褐色,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫E;
②Fe(OH)3膠體可用來凈水,是因為它表面積大、具有A;
③Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了B;
④從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法是C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.酒精燈不慎碰到起火,立馬用大量水潑滅
B.濃堿液濺到皮膚上,用較多水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.實驗結(jié)束后將剩余的K和Na不能放回原試劑瓶
D.加熱液體的試管口能正對著自己或別人

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.
(1)體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖1所示.
①HF的電離常數(shù)大于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù),理由是稀釋相同倍數(shù),HF的pH變化比CH3COOH的大,故HF酸性強,電離平衡常數(shù)大,.
②起始時,HF的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的物質(zhì)的量濃度.
(2)25℃時,將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖2所示,則曲線a對應(yīng)的酸為HF.
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.因鋁表面能行成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C.SiO2用途廣泛,因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)值得的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述錯誤的是:( 。
A.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
B.光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥,水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
D.“鳥巢”使用釩氮合金鋼,該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中,S2-(mo1•L-1)濃度為( 。
A.0.1B.0.05C.K${\;}_{a1}^{θ}$(H2S)D.K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.研究氮氧化物反應(yīng)機理,對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義.

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學方程式(其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0     ②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)的熱化學方程式為:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示.
①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В,其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡,脫氮率決定于速率,溫度越高速率越快,所以脫氮率增大,300℃之后反應(yīng)達平衡,脫氮率決定于平衡的移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,脫氮率減。
②其他條件相同時,請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線.
(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:
①x的取值范圍為1.5≤x<2.
②反應(yīng)后溶液中n(NO2-):n(NO3-)=(5-2x):(2x-3).(用含x的代數(shù)式表示)
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖3所示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導O2-,電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣.
(2)棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液.作用是吸收Cl2、SO2,防止污染空氣
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-.用KSCN(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是溶液變紅.
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙丙(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
     有Fe3+無Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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