7．給下列有機物按系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式
（1）2，3，4-三甲基己烷，C9H20
（2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C12H26．

分析 烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端進行編號，據(jù)此進行分析．

解答 解：（1）烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，故在2號、3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：2，3，4-三甲基己烷，分子式為C9H20，
故答案為：2，3，4-三甲基己烷；C9H20；
（2）烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，故在3號碳原子上有一個甲基一個乙基，在4號碳原子上有一個乙基，故名稱為3-甲基-3，4-二乙基庚烷，分子式為C12H26，
故答案為：3-甲基-3，4-二乙基庚烷；C12H26．

點評 本題考查了有機物命名，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機物的命名原則．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl
（2）從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．吸附性   B．聚沉    C．滲析   D．布朗運動   E．電泳   F．丁達爾效應(yīng)
①Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E；
②Fe（OH）3膠體可用來凈水，是因為它表面積大、具有A；
③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B；
④從溶液中分離提純Fe（OH）3膠體的方法是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．酒精燈不慎碰到起火，立馬用大量水潑滅
B．濃堿液濺到皮膚上，用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．實驗結(jié)束后將剩余的K和Na不能放回原試劑瓶
D．加熱液體的試管口能正對著自己或別人

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時，HF的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質(zhì)的量濃度．
（2）25℃時，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對應(yīng)的酸為HF．
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能行成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
D．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應(yīng)值得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是：（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中，S2-（mo1•L-1）濃度為（　�。�
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的熱化學方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。�
②其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應(yīng)后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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同步練習冊答案