【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

【答案】C

【解析】

開關K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關K置于N處，為電解池裝置，Fe為陰極可減緩鐵的腐蝕，結(jié)合發(fā)生的電極反應來分析解答。

A. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故A項錯誤；
B. X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為正極，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B項錯誤；
C. X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為負極，正極上析出Cu，則銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故C項正確；
D. X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

(1)該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為________

(2)PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A. CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=

B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與水解原理無關的是

A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C. 濃硫化鈉溶液有臭味

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如圖：

―→

（1）實驗操作③的名稱是__，所用主要儀器名稱為__。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___(填編號)。選擇的理由是___。

A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)

C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)

（3）從碘的有機溶液中得到單質(zhì)碘的方法是___。

（4）步驟①灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__(從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　�。�

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．25℃時，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）NaA的水溶液顯______性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以某種軟錳礦(主要成分MnO2，還有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脫硫劑，同又制得KMnO4過程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列問題：

(1)濾渣A的成分是______，其中的化學鍵的類型是______，穩(wěn)定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

(2)析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是______。試簡述如何分離中的沉淀物______。

(3)濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(4)上述過程的第④、⑤、⑥步如下圖所示，其中第⑥步用鎳片作陽極(鎳不參與反應)，鐵板為陰極，電解溶液可制備。

①寫出熔融池中的化學方程式___________。

②則E的化學式為_________，陽極的電極反應式為__________。

③陽離子遷移方向是__________。

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