【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的藥品是______。

(2)將4.6g 有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是______。

(3)經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的1H核磁共振譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

【答案】CaCl2 N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1 CH3CH2OH

【解析】

(1)在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，通過測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用氯化鈣吸收水蒸氣，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，由于二氧化碳會(huì)吸收水蒸氣，故先用氯化鈣吸收水蒸氣，再用氫氧化鈉吸收二氧化碳，由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣；

(2)計(jì)算生成水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有O元素，若含有元素，計(jì)算原子物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)原子數(shù)目之比確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式，若最簡(jiǎn)式中H原子已經(jīng)飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，則最簡(jiǎn)式均為分子式，否則需要知道有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量來確定分子式，有機(jī)物A的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，說明含有3種H原子。

(1)因?yàn)闅溲趸c能同時(shí)吸收CO2和H2O，從而無法確定生成水和CO2的質(zhì)量，故先用氯化鈣吸收水蒸氣，再用氫氧化鈉吸收二氧化碳；

(2)生成水物質(zhì)的量為 =0.3mol，H原子物質(zhì)的量為0.6mol，生成二氧化碳為=0.2mol，碳原子物質(zhì)的量為0.2mol，氧原子物質(zhì)的量為4.6g0.6mol×1g/mol=0.1mol，故有機(jī)物A中N(C):N(H):N(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1；

(3)由于有機(jī)物A中原子個(gè)數(shù)比N(C):N(H):N(O)=2:6:1，H原子已經(jīng)飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物分子式為或C2H6O，有機(jī)物A的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，說明含有3種H原子，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（CO2）/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____；

（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時(shí)屬于_____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫1條)。

（2）固體混合物A中的成分是__。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào))；檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。

（5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。

（2）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__。

②下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。

A.縮小容器的體積

B.加入催化劑

C.分離出部分TiO2

D.增加O2的濃度

E.減低溫度

F.以上方法均不可以

③t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為___(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。

（3）CO是有毒氣體，測(cè)定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為___；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4

Co2+

Cl-

質(zhì)量濃度

20.0g/L

1.18g/L

2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：

回答下列問題：

(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 ____(填序號(hào))。

A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________ 。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____ ，其主要缺點(diǎn)為________。

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