【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOHO2↑+4Na+2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應(yīng)式為：2OH-+2e-═H2↑+O2↑

B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，戴維法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)較少

【答案】D

【解析】

由電解方程式可知，戴維法制鈉時，陽極上氫氧根放電，陰極上鈉離子放電，制得4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)能夠進行的原因是高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動，反應(yīng)中鐵做還原劑，氫氧化鈉做氧化劑，生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子。

A. 由電解方程式可知，電解過程中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A項正確；

B. 鈉的溶沸點低，高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向移動，但Na的還原性大于Fe，B項錯誤；

C. 戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，C項錯誤；

D. 戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則戴維法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)較少，D項正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以烯烴D和芳香烴A為原料合成醫(yī)藥中間體J的路線如下（部分產(chǎn)物和條件省略）：

已知：RCNRCOOHRCOClRCOOR1

回答下列問題：

（1）標準狀況下，烯烴D的密度為1.25 g·L1。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。A的名稱是____________。

（2）G所含官能團名稱是____________；D→E的反應(yīng)類型是____________。

（3）寫出C+H→I的化學(xué)方程式：________________________。

（4）J的分子式為____________。

（5）B的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)有____________種。

①有4個碳原子在同一條直線上；

②含有—NH2和—OH且都與苯環(huán)直接相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)

C.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

D.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（ ）

A. K與N連接時，鐵被腐蝕

B. K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C. K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大

D. K與M連接時，開始階段石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物E是一種除草劑，常通過如下方法合成：

(1)化合物B中的含氧官能團的名稱為酯基和_________。

(2)A與X發(fā)生反應(yīng)生成B和HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

Ⅰ．分子中含有1個苯環(huán)，且有5個碳原子位于同一直線上。

Ⅱ．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。

Ⅲ．分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

(5)已知：①CH3CHOClCH2CHO。②ClCH2CHO也能發(fā)生X在流程A→B中的類似反應(yīng)。

寫出以苯酚和乙醛為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

B

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液

紫紅色褪去

使溶液褪色的是乙烯

C

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點：氧化鋁＞鋁

D

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中

澄清石灰水不變渾濁

驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

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同步練習(xí)冊答案