Question

5．已知某化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（AB₂的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
• B． 該反應(yīng)的△H=-（E₁-E₂）kJ/mol
• C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
• D． 斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E₁ kJ能量

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯誤；
B、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E₁-E₂）kJ/mol，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；
D、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E₁ kJ能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計算焓變的依據(jù)，題目較簡單．