【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

【答案】D

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與氣體和溶液有關(guān)，與固體和純液體無關(guān)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 增加B的量，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 增大體系的壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，即平衡正移，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)題干利用三段法可知：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)

始（mol） 4 2 0 0

轉(zhuǎn)（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

B的平衡轉(zhuǎn)化率==40%，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )

A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.將CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測(cè)定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中不正確的是

A.電子的運(yùn)動(dòng)方向：Pt→外電路→Ag→內(nèi)電路→PtB.生成108 g銀，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cl-由正極遷移到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）

A.N4與N2化學(xué)性質(zhì)相似

B.N4與N2互為同位素

C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以除去自來水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應(yīng)用。用純堿和硫化堿(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問題：

(1)試劑X是一種二元化合物的鋇鹽，它與Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)用熱水溶解并趁熱過濾的目的是______________________。

(3)利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)制備Na2S2O3，所需儀器如下圖：

①從左到右連接各儀器，導(dǎo)管的接口順序?yàn)椋?/span>___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________

②E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

③裝置B的作用是______________________。

(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、______________________、___________、洗滌、干燥

(5)為測(cè)定產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的純度，準(zhǔn)確稱取12.4gNa2S2O3·5H2O產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)= CH3OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=_______kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 M Pa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_________________。

②a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb表示，則va________vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是___________。

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D. 在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

Ⅱ.用生產(chǎn)甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_________K2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

(5)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

D.實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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