Question

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與氣體和溶液有關(guān)，與固體和純液體無關(guān)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，A項錯誤；

B. 增加B的量，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，B項錯誤；

C. 增大體系的壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即平衡正移，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，C項錯誤；

D. 根據(jù)題干利用三段法可知：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)

始（mol） 4 2 0 0

轉(zhuǎn)（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

B的平衡轉(zhuǎn)化率==40%，D項正確；

答案選D。