Question

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是______，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是______；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是______；
王同學(xué)參照以上方案I和Ⅱ，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．



（3）操作①所需的玻璃儀器為______；
（4）試劑a為______；試劑b為______；
（5）請(qǐng)描述操作②的步驟：______；
（6）李同學(xué)認(rèn)為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你______（填“贊同”或“不贊同”）李同學(xué)，理由是______．

Answer 1

（1）加熱X的混合物進(jìn)行分離可得X，X應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，則殘留物難揮發(fā)，
故答案為：有揮發(fā)性（或易升華）； 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性；
（2）從MnO₂和CuO中分離MnO₂，應(yīng)加入酸的稀溶液，可為稀鹽酸（或稀硫酸 或稀硝酸），故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸 或稀硝酸）；
除去AlCl₃固體中的FeCl₃，應(yīng)先水溶解，然后加入過量的NaOH溶液分別生成Fe（OH）₃沉淀和NaAlO₂溶液，過濾分離后再濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成Al（OH）₃，過濾后將沉淀溶解于鹽酸中得AlCl₃溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可到AlCl₃，
（3）操作①為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（4）由以上分析可知試劑a為過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液，試劑b為適量的鹽酸，
故答案為：過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液；適量的鹽酸；
（5）操作②為AlCl₃溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可到AlCl₃，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁，
故答案為：將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁；
（6）在NaAlO₂溶液中滴加鹽酸得到氯化鋁和氯化鈉的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的氯化鋁固體，
故答案為：不贊同； 會(huì)在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質(zhì)．