（12分）

(1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：

① 升高溫度時(shí)，水的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2 。則V1        V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)          自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：

① 1 mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                 。

③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

                                                           。

 

【答案】

（12分）

(1)①減小   ②  ＜   ③  能

(2)  ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  DH=-138kJ/mol

②  NH4++H2ONH3×H2O+H+

③ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號(hào)）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號(hào)）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體與生活息息相關(guān)，生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl
FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl
，
制備時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：
升高溫度能促進(jìn)FeCl3的水解
升高溫度能促進(jìn)FeCl3的水解
．
（2）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是
氯化鐵是電解質(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉
氯化鐵是電解質(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉
．
（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9 m～10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源．這時(shí)，陽極聚集帶負(fù)電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質(zhì)是
電泳現(xiàn)象
電泳現(xiàn)象
．
（4）在肥皂工業(yè)的制皂過程中，向皂化反應(yīng)所得的混合體系中加入NaCl就析出了固體，而后經(jīng)過簡單的制作即得肥皂．此過程稱為
鹽析
鹽析
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）膠體與生活息息相關(guān)，生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________,制備時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

（2）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是__________________________________。

（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10－9 m～10－7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)，陽極聚集帶負(fù)電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質(zhì)是___________________________________________。

（4）在肥皂工業(yè)的制皂過程中，向皂化反應(yīng)所得的混合體系中加入NaCI就析出了固體，而后經(jīng)過簡單的制作即得肥皂。此過程稱為______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)屠呦呦，藥學(xué)家，中國中醫(yī)研究院終身研究員兼首席研究員，青蒿素研究開發(fā)中心主任。多年從事中藥和中西藥結(jié)合研究，突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥———青蒿素和雙氫青蒿素。2011年9月，獲得被譽(yù)為諾貝爾獎(jiǎng)“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎(jiǎng)。這是中國生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)。
已知甲基環(huán)己烷結(jié)構(gòu)簡式如圖一，也可表示為圖二的形式。抗虐新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖三所示。其中過氧基（—O—O—）具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問題：
（1）寫出青蒿素的分子式                   。
（2）下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（   ）
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B.青蒿素具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌
C.青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（3）人工合成青蒿素的關(guān)鍵技術(shù)是以天然香草醛為原料，解決架設(shè)過氧橋難題。能在有機(jī)合成中引入羥基的反應(yīng)類型有（   ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
A.②③    B.①②⑤    C.①④    D. ①②③⑤
（4）一種天然香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)反應(yīng)過程如下：

①步驟①③的作用是                                                    。
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A                B                         。

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同步練習(xí)冊答案